Question

【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：

(1)A點水的離子積為1×10－14，B點水的離子積為___。造成水的離子積變化的原因是________。

(2)下列說法正確的是___。

a．A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D b．AB線上任意點的溶液均顯中性

c．B點溶液的pH＝6，顯酸性 d．圖中溫度T1>T2

(3)T2℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？___為什么？___________。

(4)T2℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產生的c(H＋)＝____。

Answer 1

【答案】1×10－12 水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大 b 否 在鹽酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能處于B點位置 2×10－9mol·L－1

【解析】

(1)根據曲線中的數據，可以知道B點水的離子積為1×10-12，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大。

答案為：1×10－12 ；水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大；

(2) a．圖中A、D兩點均在同一曲線上，其Kw相等，故a錯誤；

b．AB線上任意點均有c(H+ )=c(OH- )，顯中性，故b正確；

c．B點c(H+ )=c(OH- )，顯中性，故c錯誤；

d．A、B的Kw，前者小于后者，溫度越高，水的離子積常數越大，則后者代表的溫度高，即T1小于T2，故d錯誤。

答案選b；

(3) T2℃時，若向溶液中滴加鹽酸， c(H+ )≠c(OH- )，不可能處于B點位置。

答案為：否；在鹽酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能處于B點位置；

(4) T2℃時，由Kw=c(H+)·c(OH- )可得c(H+ )水= mol·L－1=2×10-9 mol·L－1。

答案為：2×10－9mol·L－1。