【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.相對分子質量為72的某烷烴，一氯代物有4種
B.四苯基乙烯
中所有碳原子一定處于同一平面
C.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
D.
和
分子組成相差一個“-CH2-”，因此是同系物
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【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.本裝置集凈化、供電于一體，產物之一還有消毒作用
B.每消耗1mol CH3COO－，通過質子交換膜的質子的物質的量為8mol
C.在該裝置中，B極上的電勢比A極上的電勢高
D.A極的電極反應為
+H++2e-→
+Cl-
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH－
B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
C.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O
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【題目】桶烯(Barrelene)結構簡式如圖所示，有關說法不正確的是
A.桶烯分子中所有的碳原子雜化類型均為sp2雜化
B.桶烯在一定條件下能發生加聚反應
C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH＝CH2)互為同分異構體
D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種
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【題目】工業上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在，還含有少量Fe3+等雜質)提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下：
(1)“中和”時調節廢水的pH為6，NaOH的作用是_____。
(2)“沉砷”時生成的沉淀是Cu(AsO2)2，發生反應的離子方程式是_____；此時使用了過量的CuSO4，原因是_____；沉砷時需控制體系的pH略顯堿性，測得Cu(AsO2)2產物中銅元素含量較高，原因是_____。
(3)“還原”時發生反應的化學方程式是_____。
(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時，反應溫度對砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：
為達到銅砷分離盡量徹底的目的，應選擇的最佳溫度是_____。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為
和
反應生成
過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A.
和
完全反應放出的能量為180kJ
B.通常情況下，和混合能直接生成NO
C.和具有的總能量小于
具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2
D.H、Q、W均能發生氧化反應、取代反應、顯色反應
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【題目】下列物質的性質比較，結論錯誤的是
A.硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B.離子半徑：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-
C.熔點：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D.沸點：
＞
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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C
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