【題目】桶烯(Barrelene)結構簡式如圖所示，有關說法不正確的是
A.桶烯分子中所有的碳原子雜化類型均為sp2雜化
B.桶烯在一定條件下能發生加聚反應
C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH＝CH2)互為同分異構體
D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種
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【題目】化合物E（二乙酸-1，4-環己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：
完成下列填空：
（1）A中含有的官能團是______；E的分子式是______；試劑a是______。
（2）寫出反應類型：B→C______。
（3）C與D反應生成E的化學方程式：______。
（4）C的同分異構體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質的一種結構簡式______。
（5）設計一條以環己醇（
）為原料（其他無機試劑任取）合成A的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物）_____________________
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【題目】下列實驗裝置符合實驗目的是（ ）
目的 | 粗銅的精煉 | 驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物 | 在鐵制品上鍍銅 | 構成原電池 |
裝置 |
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選項 | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______________（填序號）。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
（2）t℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數值）。
（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現將足量氯化銀分別放入：
a．100mL蒸餾水中；
b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；
d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。
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【題目】室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L1]：c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH)
B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1鹽酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl)
C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出)：c(
)＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)
D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合（pH＜7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)
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【題目】設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ
B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉移電子數為3NA
C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數為NA
D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.相對分子質量為72的某烷烴，一氯代物有4種
B.四苯基乙烯
中所有碳原子一定處于同一平面
C.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
D.
和
分子組成相差一個“-CH2-”，因此是同系物
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【題目】有效去除大氣中的NOx和SO2是環境保護的重要課題。
（1）酸性條件下，NaClO2吸收NO的相關熱化學方程式如下：
4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol1
5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1
反應5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。
（2）用電解法處理氮氧化物可回收硝酸。實驗室模擬電解NO2的裝置如圖-1所示。寫出電解時陽極的電極反應式：________。
（3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反應生成(NH4)2SO4和CO2。寫出該反應的化學方程式：___________。
（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的NO2與活性焦炭反應生成N2和CO2，當生成1 mol N2時，轉移的電子數為_________mol。
（5）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中，發生的反應為：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改變
，NOx的去除率見圖-2。
①的合適范圍是___________________。
②當大于1.4時，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是______ 。
③O3和NO發生的主要反應為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變
，將反應后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_________。
a．0.6 b．0.8 c．1.4
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【題目】銅鎂合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸，硝酸被還原成NO2、NO、N2O三種氣體且標準況下它們體積均為0.224 L。反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為
A.3.12 gB.4.68 gC.5.08 gD.4.18 g
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