【題目】恒溫恒容時，N2O4 
2NO2已達平衡狀態。現做如下改變：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再達平衡狀態后， NO2和N2O4的物質的量之比值，應（ ）
A. ①中增大②中減小 B. ①中減小②中增大 C. 均增大 D. 均減小
【答案】D
【解析】
根據N2O4 
2NO2已達平衡狀態,(1)通入NO2,相當于增大體系壓強,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向進行,平衡逆向移動, NO2的物質的量分數減小;(2)通入N2O4,相當于增大體系壓強,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向進行,平衡逆向移動 ,NO2的物質的量分數減小。
通入NO2,相當于增大體系壓強,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向進行,平衡逆向移動, NO2的物質的量分數減小;(2)通入N2O4,相當于增大體系壓強,壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向進行,平衡逆向移動, NO2的物質的量分數減小。所以（1）（2）均減小。A. ①中增大②中減小不符合題意，故錯誤；B. ①中減小②中增大不符合題意，故B錯誤；C. 均增大不符合題意，故C錯誤；D. 均減小符合題意，故D正確；答案：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是
A. Z一定是活潑的金屬
B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸
D. 1 molY單質跟足量水反應時，有1 mol電子發生轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。回答下列問題：
(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應。
①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為____________________________。
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是____________________________。
③實驗結束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。
(2)已知堿性條件下，ClO—有強氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。
(3)為測定產品KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)
步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)
①步驟2的目的是________。寫出煮沸時反應的化學方程式________。
②樣品中KClO3的質量分數為________。(KClO3相對分子質量：122.5)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響空氣質量的一組主要污染物是( )
A.SO2、NO2、可吸入顆粒物
B.CO2、N2、O2
C.CO2、O2、SO2
D.NO2、N2、可吸入顆粒物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒容容器中加入amol A使 A(g) 
B(？)+C(？)達到平衡狀態（△H＞0），升高溫度，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是（ ）
A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體
C. 若C為固體，則B不一定是氣體 D. B和C可能都是氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.灼燒至紅熱的細鐵絲與氯氣反應生成FeCl2
B.常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數為6.02×1023
C.純堿溶液呈堿性，熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
D.Na2O2能與水或CO2反應生成O2，可用作呼吸面具中的供氧劑
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【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是
A. 已知
，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B. 
、101 kPa時，求算固態碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩定的
和
C. 含
的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出
的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) 
D. 已知
，
，則
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