【題目】將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（ ）
A.硫酸鋅B.氯水C.雙氧水D.氯化銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
（制備產(chǎn)品）
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。
（測(cè)定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再?gòu)钠渲腥〕?/span>10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1
B. 點(diǎn)①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)
C. 點(diǎn)②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D. 點(diǎn)③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫恒容時(shí)，N2O4 
2NO2已達(dá)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)做如下改變：①加入一定量的NO2；②加入一定量的N2O4，二者均再達(dá)平衡狀態(tài)后， NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比值，應(yīng)（ ）
A. ①中增大②中減小 B. ①中減�、谥性龃� C. 均增大 D. 均減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】密閉容器中：xA(g)+yB（g） 
zC(g) △H<0，達(dá)到平衡后A氣濃度為0.5mol/L；恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍并再達(dá)平衡，測(cè)A濃度為0.3 mol/L。下列敘述正確的是（ ）
A. 平衡向右移動(dòng) B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有兩個(gè)密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入1molN2和3mol H2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) 。
（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間：A___ B，N2的轉(zhuǎn)化率：A___B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（2）都達(dá)平衡后，兩容器中分別通入1mol氬氣，再達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率：A中_____ B中 _____ （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）都達(dá)平衡后，向兩容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再達(dá)到平衡后：混合氣體的密度:A中____ B中_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A中___B中 ______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學(xué)平衡ａA（ｇ） 
ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(shì)（在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”）
（1）當(dāng)a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________。
（2）當(dāng)a＞b+c時(shí)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_______。
（3）當(dāng)a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率___________。
（4）當(dāng)a＜b+c時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ___，混合氣體的密度 _____
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號(hào))。
A．酒精(沸點(diǎn)78 ℃) B．四氯化碳(沸點(diǎn)77 ℃)
C．甘油(沸點(diǎn)290 ℃) D．苯(沸點(diǎn)80 ℃)
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量________(填序號(hào))溶液，反應(yīng)的離子方程式___________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) （ ）
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C. S(s)＋
O2(g)=SO3(g) ΔH＝-296.8 kJ·mol－1(燃燒熱)
D. 2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
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