【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量NO2氣體，且起始時體積相同。發生反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0一段時間后相繼達到平衡狀態。下列說法中正確的是（ ）
A.平衡時NO2體積分數：甲<乙
B.乙比甲先達到平衡狀態
C.該反應的平衡常數表達式
D.NO2的平衡轉化率：甲<乙
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態水，放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為（ ）
A. 2C2H2（g）+ 5O2（g） ═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH= +50kJ/mol
B. C2H2（g）+ 5/2O2（g）═2CO2（g）+ H2O（l） ΔH= +1300kJ/mol
C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ
D. 2C2H2（g）+ 5O2（g）═4CO2（g）+ 2H2O（l） ΔH=-2600kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）
可用作食鹽的抗結劑，高溫下會分解生成
、KCN、
、
C、C等物質，上述物質中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______；
中，鐵原子不是采用
雜化的理由是______。
（2）
氣態為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構型為______；
的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中
鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。
（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域
鍵”
或大鍵
。大鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大鍵表示為
。
①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；
A.
②
分子中大鍵可以表示為______；
（4）鐵、鉀兩種單質的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH，在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH________(填“>”“<”或“＝ ”)0。
②寫出一條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施：________________________。
③下列說法正確的是________(填字母)。
a．溫度越高，該反應的平衡常數越大
b．達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
c．容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
d．圖中壓強p1<p2
④0～3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)＝__________________。
⑤ 200 ℃時，該反應的平衡常數K＝________。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH< 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L－1·min－1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v正)
C.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數增大，Z的體積分數減少
D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n(Z)<0.24mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H2
2NH3達到平衡狀態
A.1個N≡N鍵形成的同時，有3個H—H鍵形成
B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
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【題目】汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，逐漸成為城市空氣主要污染源。
(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環境問題是________。
(2)汽車尾氣中的CO來自于________________，NO來自于_________________。
(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式___________________。
(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出反應化學方程式_______________。
(5)在催化劑作用下，可用氨氣將NO和NO2轉化為無毒氣體，寫出NO2和NH3反應生成無毒氣體的化學方程式______________。
(6)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關工業生產的說法不正確的是
A.高爐煉鐵、生產普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石
B.工業上常以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣
C.純堿在玻璃、肥皂、食品等工業中有著廣泛的應用
D.工業上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應可直接制得高純度的硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是( )
A.1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ
B.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
C.由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1
D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
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