【題目】原電池產生電流的本質原因是（ ）
A. 電解質溶液中有電離出的自由移動的離子
B. 有導線將兩個活潑性不同的電極連接
C. 在不同金屬的兩極間存在電勢差
D. 在原電池中發生了氧化還原反應
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【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號和電子排布式：
X____________________ Y___________________
Z____________________ W___________________
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為________________。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的______，以減少對大氣的污染。
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【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實：2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列敘述錯誤的是
A. 反應需在300 ℃進行可推測該反應是吸熱反應
B. 使用催化劑可提高反應速率
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】某溫度下，CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常數K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5 min時的濃度如下表所示。
甲 | 乙 | |||
起始濃度 | 5min時濃度 | 起始濃度 | 5min時濃度 | |
c（CO）/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c（H2O）/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判斷不正確的是
A. x＝y＝0.16
B. 反應開始時，乙中反應速率比甲快
C. 平衡時，乙中的c（CO）是甲中的2倍
D. 平衡時，乙中H2O的轉化率是50%
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【題目】已知反應2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 加入CH3OH的物質的量a＝1.64
B. 此時刻正反應速率大于逆反應速率
C. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率減小
D. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
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【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究。
（1）甲同學首先進行了實驗1。
實驗 1 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液不顯紅色。 |
① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式_______________________。
② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
③ 甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。
實驗2 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液顯紅色。 | |
ⅲ. 繼續加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。 | ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變為棕黃色，下層呈紫紅色。 |
本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。
（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2＋I－
I3－。于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。
① 為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3。
實驗3 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 | ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 | |
ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 | ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。 |
實驗3的結論是_________________________________。
② 甲同學依據乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗，證明了平衡I2＋I－ I3－的存在。
請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現象分別為__________________________________。
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【題目】升高溫度能使反應速率加快，下列敘述正確的是（ ）
A. 降低反應所需的活化能
B. 使反應體系的活化分子百分數增大
C. 體系中活化分子總數不變
D. 對于吸熱反應、放熱反應，反應速率同等程度加大
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