【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號和電子排布式：
X____________________ Y___________________
Z____________________ W___________________
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為________________。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的______，以減少對大氣的污染。
【答案】H、1s1 C、1s22s22P2 N、1s22s22P3 O、1s22s22p4 
氮的氧化物
【解析】
X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，故X為H元素；
Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數依次增大，Z為N，W為O；
Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,所以Y為C元素，據此進行答題。
X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，故X為H，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數依次增大，Z為N，W為O，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,所以Y為C。
綜上所述：X為氫，Y為碳，Z為氮，W為氧，
（1）X為H，其核外只有一個電子，核外電子排布式為：1s1；Y為碳，碳元素為6號元素，原子核外有6個電子，其電子排布式為：1s22s22P2；Z為氮，氮元素為7號元素，原子核外有7個電子，其電子排布式為：1s22s22P3，W為氧，氧元素為8號元素，原子核外有8個電子，其電子排布式為：1s22s22P4；
故答案為：H、1s1；C、1s22s22P2；N、1s22s22P3；O、1s22s22p4
（2）氫氣和氮氣在一定條件下反應生成化合物氨氣，該反應的化學方程式為：；氨氣在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮，以減少對大氣的污染
故答案為：；氮的氧化物；
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 
C表示質子數為6、中子數為8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物
C. C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷
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【題目】通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業應用價值的產品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是( )
A．CO2經催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應
B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法
C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質的量之比為1:2
B. V1:V2=1:5
C. M點時生成的CO2為0.05mol
D. a曲線表示的離子方程式為：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清無色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-
B. 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-
C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D. 
的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+
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【題目】亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性,現有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性,應選用的試劑有______,看到的現象是_______,反應的化學方程式為__________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應選用的試劑有_____,看到的現象是________,反應的化學方程式為___________。
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【題目】根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是
A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1
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【題目】（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______________________________________________________。
（2）總反應：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O寫出下列的電極反應式
負極：_____________________________
正極：_____________________________________
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【題目】原電池產生電流的本質原因是（ ）
A. 電解質溶液中有電離出的自由移動的離子
B. 有導線將兩個活潑性不同的電極連接
C. 在不同金屬的兩極間存在電勢差
D. 在原電池中發生了氧化還原反應
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