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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 4gNaOH固體所含電子總數為2NA

B. 22.4LC2H6所含化學鍵總數為7NA

C. 6gSiO2所含分子數為0.1NA，化學鍵總數為0．4NA

D. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，與Cl－數之和小于0．2NA

【答案】A

【解析】

A. 4gNaOH的物質的量為0.1mol，其中含0.1molNa+和0.1molOH-，故所含電子總數為2NA，A正確；

B. 沒有指明溫度和壓強，無法計算22.4LC2H6的物質的量，故無法計算其所含化學鍵的總數，B不正確；

C. SiO2是原子晶體，不含有分子，C不正確；

D. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液的體積未知，無法計算與Cl－的總數，D不正確。

故選A。

練習冊系列答案

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A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

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A.上述反應是置換反應

B.上述反應證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅

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②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止；

⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質量，得到 c g；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質量基本不變，為 d g；

請填空和回答問題：

（1）第一個洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________

（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是_______________________________________

（5）步驟⑦的目的是_________________________________________

（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為________________________。

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下列說法錯誤的是( )

A.“固體”中主要含有、

B.X氣體、與溶液的離子反應：

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