Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl的化合價為_________；

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________；

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________，該反應中氧化產物是_________________。

Answer 1

【答案】+3價 2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2↑ + 2NaHSO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2:1 O2

【解析】

（1）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，可得Cl的化合價為+3價。

（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，根據電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2↑ + 2NaHSO4。

（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用過量NaOH溶液除去Mg2+，用過量Na2CO3溶液除去Ca2+；

（4）由圖可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產物為NaClO3，則氧化劑為ClO2，還原產物為NaClO2，還原劑為H2O2，氧化產物為O2，每1mol的H2O2轉移2mol電子，反應方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，該反應中氧化產物O2。