Question

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩定

B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量

C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】根據氯元素的化合價，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A項，物質能量越低越穩定，由圖可得a、b、c、d、e中，a最穩定，c最不穩定，故A錯誤；B項，反應物能量-生成物能量=-ΔH，依據圖中數據無法判斷b→a+c反應的活化能，故B錯誤；C項，a為Cl-、b為ClO-、d為ClO3-，B→A+D的化學方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，結合曲線提供的數據，反應熱為：ΔH=64kJmol-1+2×0kJmol-1-3×60kJmol-1=-116kJmol-1，故C錯誤；D項，氧化還原反應遵循電子守恒，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-)，氯元素化合價由0價將為-1價、升為+1價和+5價，由電子守恒得：n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，當溶液中a、b、d的濃度之比為11：1：2時上述電子守恒式成立，故D正確。