【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NH4+
B.1mol·L－1CH3COOH與1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，3.6gH2O中含有電子數(shù)為2NA
D.含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g
【答案】B
【解析】
A．根據(jù)溶液的電中性可知：n(NH4+)+n(H+)=n(NO3-)+n(OH-)，而由于溶液呈中性，可知n(H+)=n(OH-)，故有n(NH4+)=n(NO3-)，而n(NO3-)=1mol，故n(NH4+)=1mol，故A正確；
B．溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C.3.6gH2O的物質(zhì)的量n=
=
=0.2mol，而1molH2O含10mol電子，故0.2mol水中含2mol電子，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；
D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，2NA個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量m=nM=2mol×16g/mol=32g，故D正確；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是
A.斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－＋2H+ 
H2↑＋Cl2↑
B.斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a是電源的正極，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應(yīng)為：Cl2＋2e—=2Cl－
D.斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用有機(jī)物甲可制備環(huán)己二烯(
)，其反應(yīng)路線如圖所示：
已知：RCH2CH2Br
RCH=CH2
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.甲的化學(xué)名稱是苯B.乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C.反應(yīng)①為加成反應(yīng)D.有機(jī)物丙既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；
（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：
試回答下列問(wèn)題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知烴B分子內(nèi)C、H原子個(gè)數(shù)比為1︰2，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)___________
a．醇 b．鹵代烴 c．酚 d．羧酸
（3）反應(yīng)①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1︰1的加成反應(yīng)，則D的分子式是___________。
反應(yīng)②可表示為：G + NH3→ F + HCl (未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）： ____________________________________
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：
）
（4）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _________________。
由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_________________。
（5）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________________________________
（6）丙中官能團(tuán)的名稱是_______________________________________。
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。
① 戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。
② 戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
③ D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個(gè)C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是_________。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________。
(3)CO2和CO的體積之比是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是
A.
圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說(shuō)明該酸是弱酸
B.
圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說(shuō)明圖中溫度T2＞T1
C.
圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，說(shuō)明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.
圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)
，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為
，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷
B. 有機(jī)物A的一氯取代物只有4種
C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18
D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4與KSCN 反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2：取_____________________________ | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
查閱資料：ⅰ．SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ⅱ．2Cu2++ 4 I－= 2CuI↓+ I2
則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2++ NO
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行
反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。
（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)用品：U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸
____________
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