【題目】已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中
（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A.直線I對應的是
B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大
C.c點溶液中：
D.b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)
【答案】D
【解析】
A．縱坐標為0時即
=1，此時Ka=
=c(H+)，因此直線I對應的Ka=10-3.2, 直線II對應的Ka= 10-9.2, 由于HF酸性強于HCN，因此直線I對應
，A正確；
B．a點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；
C．Ka(HCN)= 10-9.2 ，NaCN的水解常數Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2，C點溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN) >c(OH-)>c(H+)，C正確；
D．由于HF酸性強于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D錯誤；
答案選D。
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法均正確的組合為
①s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀相同
②第四周期的元素基態原子中，4s能級只有1個電子的元素共有3種
③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價
④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型一定是正四面體
⑤2－丁醇中存在手性碳原子
⑥相對分子質量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸點：CH3CH2OH＞CH3CHO
A.②③⑤B.③⑤C.①②④D.④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某科學工作者通過
射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。
①寫出基態Cu原子的核外電子排布式：__。
②寫出圖中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）：__。
（2）很多不飽和有機物在Ni的催化作用下可以與H2發生加成反應，如①CH2=CH2、②CH
CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號），推測HCHO分子的立體構型為__形。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素的性質或結構信息如下表所示，請回答下列問題。
元素 | A | B | C | D |
性質或結構信息 | 單質在常溫下為固體，難溶于水，易溶于CS2。能形成兩種二元含氧酸 | 原子的M層有1個未成對的p電子，核外p電子總數大于7 | 單質曾被稱為“銀色的金子”與鋰形成的合金常用于制造航天飛行器。單質能溶于強酸和強堿溶液 | 原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2。單質和氧化物均為空間網狀結構，具有很高的熔、沸點 |
(1)A原子的最外層電子排布式為_______________，D原子核外共有____________個電子。
(2)寫出C的單質與強堿溶液反應的離子方程式：______________________________________________。
(3)A、B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是__________________________（填分子式）；分子較穩定的是__________________（填分子式）。
(4)E、D同主族，均為短周期元素。它們的最高價氧化物晶體中熔點較高的是________________。
(5)已知D的單質的晶體結構與SiC的晶體結構相似，其中C原子的雜化方式為______________。SiC與D的單質的晶體的熔、沸點高低順序是________________。
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【題目】化學和生活、社會發展息息相關，從古代文物的修復到現在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學的魅力。下列說法不正確的是
A.
銀器發黑重新變亮涉及了化學變化
B.
煤綜合利用時采用了干餾和液化等化學方法
C.
瓷器主要成分屬于硅酸鹽
D.
芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化
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【題目】氫氧化鋰（LiOH）是重要的初加T鋰產品之一，可用于繼續生產氟化鋰、錳酸鋰等，用天然鋰輝石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等雜質）生產LiOH的一種工藝流程如圖所示：
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子，請回答相關問題。
（l）將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式：____。
（2）高溫燒結的目的是____。操作1是 __ 。
（3）凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高，原因是____。
（4）流程中的某種物質可循環利用，該物質的化學式是____。
（5）工業生產中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應連接電源的____（選填“正極”或“負極”），電極b發生的反應是 ___，陽離子交換膜的作用是___
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①
②
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是______________________。
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別是_____________________、____________________。
(3)E的結構簡式為______________________________。
(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為______________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6:2:1:1，寫出2種符合要求的X的結構簡式：_______________。
(6)寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選) _______________。
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【題目】已知苯與液溴的反應是放熱反應，某校學生為探究苯與溴發生的反應，用如圖裝置進行實驗。根據相關知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關閉K2，打開K1和漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。一段時間后，在裝置Ⅲ中可能觀察到的現象是_________。
（2）實驗中能防止倒吸的裝置有___________（填裝置序號）。
（3）反應結束后要使裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_________，簡述這一操作：________。
（4）通過該實驗，可知苯與溴的反應是_______反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C—C鍵可以旋轉，下列對結構簡式如下圖的烴的說法正確的是( )
A.該烴屬于苯的同系物
B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
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