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【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是______________________。

(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是_____________________、____________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選) _______________。

【答案】苯甲醛 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)

中的2種

【解析】

依據(jù)流程圖,結(jié)合已知①,利用可知芳香族化合物A為苯甲醛,且B的結(jié)構(gòu)簡式為,B→C則為醛基氧化為羧基,C的結(jié)構(gòu)簡式為,由C的結(jié)構(gòu)簡式以及C→D反應(yīng)條件和反應(yīng)前后有關(guān)物質(zhì)的分子式可知,該反應(yīng)為碳碳雙鍵與溴的加成反應(yīng),得到D(D的結(jié)構(gòu)簡式為),D→E則是溴代烴的消去反應(yīng),故E的結(jié)構(gòu)簡式為,由此可知E→F為羧基與醇的酯化反應(yīng)(也是取代反應(yīng)),故F的結(jié)構(gòu)簡式為。依據(jù)F、H的結(jié)構(gòu)簡式可知G(甲苯的同分異構(gòu)體)的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)根據(jù)上述分析,A,名稱是苯甲醛;

(2)C()生成D(),通過結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)為加成反應(yīng),由E()生成F()的反應(yīng)為羧基與醇的酯化反應(yīng)(也是取代反應(yīng))。

(3)根據(jù)上述分析,E的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)根據(jù)已知條件,G的結(jié)構(gòu)簡式為,由F生成H的化學(xué)方程式為

。

(5)X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 ,則X含有羧基(-COOH),核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為、、、,從中任選兩種即可。

(6)依據(jù)已知②可首先利用環(huán)戊烷制得環(huán)戊烯(環(huán)戊烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng),氯代烴在醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)制得),然后環(huán)戊烯與2-丁炔在催化劑的作用下發(fā)生已知②的反應(yīng)得到,最后再與Br2發(fā)生加成反應(yīng)即可得到最終產(chǎn)物。具體流程為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期,原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn1;B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;C位于B的下一周期,是本周期最活潑的金屬元素;D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍;E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}(用元素符號(hào)表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________,三者電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________

(2)AE的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是______,其原因是_________

(3)D3基態(tài)核外電子排布式為_________________

(4)E基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為___________

(5)BE形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子的化學(xué)式為_______,E原子的雜化類型為________。

(6)BC能形成離子化合物R,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①一個(gè)晶胞中含______個(gè)B離子。R的化學(xué)式為__________

②晶胞參數(shù)為a pm,則晶體R的密度為_____________gcm3(只列計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

1)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為________,銅晶體中的原子堆積模型屬于______(填堆積模型名稱)。

2)金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,大量用于電氣工業(yè)。請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因:______

3CuSO4的熔點(diǎn)為560℃,CuNO32的熔點(diǎn)為115℃,CuSO4的熔點(diǎn)更高的原因是______。

4)如圖所示是銅與金的一種合金晶體的立方晶胞。

①該晶體中,CuAu的原子個(gè)數(shù)比為_________

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(0,),則C原子(底心)的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

③已知該立方晶胞的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)a=______nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向1Ll mol/LHFHCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液體積變化),溶液中X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示,下列說法不正確的是

A.直線I對(duì)應(yīng)的是

B.Ia點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點(diǎn)溶液中:

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比:cb(Na+)<cd(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(  )

 

環(huán)己醇

DCHP

A. DCHP的分子式為C20H26O4

B. 環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面

C. DCHP的一氯取代物有5

D. DCHP通過取代反應(yīng)可以得到環(huán)己醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅,請(qǐng)回答下列問題。

l)基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___。

2)液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-,SO32-的空間構(gòu)型是 ___,與SO2+互為等電子體的分子有____(填化學(xué)式,任寫一種)。

3CuCl熔點(diǎn)為426℃,融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電,CuF的熔點(diǎn)為908℃,沸點(diǎn)1100℃,都是銅(I)的鹵化物,熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是 ___。

4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____(填),原因是____。

5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是 ___,其密度為 ___gcm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于的說法正確的是(

A.該有機(jī)物的分子式為,屬于苯的同系物

B.該有機(jī)物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗

C.該有機(jī)物分子中至少有4個(gè)碳原子共直線,最多有13個(gè)碳原子共平面

D.該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)調(diào)查,劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì),其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如圖,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同大小的球代表不同元素的原子,且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A.有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3B.可由乙炔和氯化氫加成得到

C.該有機(jī)物難溶于水D.分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-C2O42-三種形態(tài)含碳粒子,用NaOHHCl調(diào)節(jié)該溶液的pH,三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖[已知:a=1.35b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,忽略溶液體積變化]。下列說法正確的是(

A.pH=5時(shí),溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa,則pKa2(H2C2O4)=4.17

C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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