【題目】不需要化學方法就能從人類的重要資源——海水中獲得的物質是
A.食鹽、淡水B.鈉、鎂C.氯氣、燒堿D.溴、碘
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）
A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數K減少
C.再加入一定量碳 D.反應物氣體體積分數增大
(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發生反應:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①該反應自發進行的條件是_____________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②506 K時，反應平衡時H2的轉化率為___；壓強:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。
③反應速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。
④若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變),在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時,平衡常數K=____(保留三位小數),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關系的點為____。
(4)在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的范圍為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用下圖所示裝置制取少量溴苯，并驗證其中的一種產物。
請完成下列問題：
(1)在燒瓶a中裝的試劑是________、________、________。
(2)導管c的下口能否浸沒于液面下____________，理由是____________。
(3)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到的現象是有_______出現，這是由于反應生成的_______遇水蒸氣而形成的。
(4)反應完畢后，向錐形瓶d中滴加硝酸銀溶液有________生成，反應的離子方程式是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從不同的角度，化合物可被分成不同的類別。下面的12種常見有機物，可依據不同的分類方法，將它們分為不同類別，填入下表。
⑴CH3－CH3 ⑵ CH2＝CH2 ⑶ 
⑷ CH3CH2OH ⑸
⑹CH3CH2Cl⑺
⑻ CH3－CHCH3－CH2－CH3 ⑼ CH2＝C(CH3)CH＝CH2 ⑽ HOOC－CH(CH3)COOH
⑾
⑿
分類依據 | 有機化合物的序號 |
鏈狀化合物 | ____ |
環狀化合物 | ____ |
飽和烴 | ____ |
不飽和烴 | ____ |
芳香烴 | ____ |
醇類 | ____ |
羧酸類 | ____ |
鹵代烴 | ____ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則：
(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。
(2)A的離子結構示意圖為__________，C的原子結構示意圖為__________。
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成____種鹽，其化學式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補充)。
(4)C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是________。
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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：
反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. 兩池發生的反應中氮元素只被氧化
B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2
C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝
(3a＋b) kJ·mol－1
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【題目】乙酸正丁酯是一種優良的有機溶劑，廣泛用于硝化纖維清漆中，在人造革、織物及塑料加工過程中用作溶劑，也用于香料工業。某化學興趣小組在實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關物質的相關數據及實驗裝置如下所示：
化合物 | 相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 沸點(℃) | 溶解度(g/100 g水) |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 117.9 | 互溶 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
I II
分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中；有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。
乙酸正丁酯合成和提純步驟為：
第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加熱發生酯化反應，反應裝置如圖Ⅰ所示(加熱儀器已省略)；
第二步：依次用水、飽和Na2CO3溶液、水對燒瓶中的產品洗滌并干燥；
第三步：用裝置Ⅱ蒸餾提純。
請回答有關問題：
(1)第一步裝置中除了加正丁醇和冰醋酸外，還需加入___________、______________。
(2)實驗中使用分水器的優點有________________、 ___________。根據題中給出的相關數據計算，理論上，應該從分水器中放出來的水的體積約為___________。
(3)第二步用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是____________________________。
(4)第三步蒸餾產品時，應收集溫度在_______________左右的餾分。若實驗中得到乙酸正丁酯12.76 g，則乙酸正丁酯的產率為___________________。
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【題目】常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱排列正確的是( )
A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZ
C.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY
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