Question

【題目】（1）已知甲烷的燃燒熱是890 kJ/mol，且1 mol H2O由氣態變為液態時放出44 kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學反應方程式為：____________________________；

（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現象	金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：

①裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；

②裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；

③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；

④四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________。

Answer 1

【答案】 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802 KJ/mol B Cu2++2e-==Cu 還原反應 D>A>B>C

【解析】（1）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。根據題意可知，1mol甲烷完全燃燒生成2mol液態水，放出的熱量是890kJ。而2mol液態水變成氣態水又吸收44kJ×4＝176kJ，所以甲烷燃燒生成水蒸氣的反應熱是（890＋176）kJ/mol＝802kJ/mol，因此熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802 kJ/mol；（2）①該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發生氧化反應生成金屬陽離子進入溶液而作負極，則作正極的是B，答案選B；②乙裝置中，C的質量增加說明C電極上銅離子得電子發生還原反應，則C作正極，電極反應式為Cu2++2e-═Cu；③丙裝置中A上有氣體產生，說明A上氫離子得電子發生還原反應而作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；④通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D>A>B>C。