【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是
A. ls22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s2sp2 D. 1s22s22p63s23p4
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【題目】己知A、B是生活中常見的有機物, E的產量是石油化工發展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:
(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。
(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。
(3)寫出反應③的化學方程式________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。
(5)G可以發生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_______。
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【題目】高溫下N2和O2發生反應N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
(1)下圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像，據此判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)2000℃時向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則此反應的平衡常數K=____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2和O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉化率為______。
(3)汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式:__________。
(4)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氫氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若16gCH4還原NO2至N2共放出熱量867kJ，則△H2=_______。
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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。
(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是_____(填“吸熱”或收熱")反應。
(2)實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因是________。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價為____________；焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是______________(答出一條即可)。
（2）寫出焙燒附生成MoO3 的化學方程式為：_________________。
（3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：____________________。
（4）下圖是碳鋼在3 種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：
①當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾率為零，原因是__________________。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護膜。密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________。
③要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_______________。
（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：______________________。
（6）堿浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是__________。[已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]
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【題目】生物界與非生物界具有統一性，是因為
A. 構成細胞的化合物在非生物界都存在B. 構成細胞的無機物在非生物界都存在
C. 構成細胞的化學元素在非生物界都存在D. 生物界與非生物界都具有新陳代謝的功能
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【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A跟B反應生成C，反應速率v(A)、v (B)、v (C)之間存在以下關系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),則該反應可以表示為（ ）
A.A+3B 
2C
B.2A+2B 3C
C.A+B C
D.3A+B 2C
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【題目】下列說法不正確的是
A. 羥基和苯環相互影響使苯酚與苯和醇的化學性質明顯不同
B. 苯酚俗稱石炭酸，具有微弱的酸性，能與碳酸鈉溶液反應
C. 灑落皮膚上的苯酚通常用酒精洗滌
D. 苯酚是紅色晶體，70℃以上微溶于水
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【題目】（1）已知甲烷的燃燒熱是890 kJ/mol，且1 mol H2O由氣態變為液態時放出44 kJ的能量。請寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學反應方程式為：____________________________；
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 |
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|
現象 | 金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題：
①裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；
②裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；
③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；
④四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________。
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