Question

【題目】某合金由選項中的兩種或兩種以上金屬組成，為測定其組成，取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應后，生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

Answer 1

【答案】C

【解析】

標況下11.2L氫氣的物質的量=mol=0.5mol，故10g提供的電子為0.5mol×2=1mol。

A.Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65×=32.5g；

B.Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56×=28g；

C.Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27×=9g；

D.Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24×=12g；

提供1mol電子，只有Al的質量小于10g，其它金屬的質量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al；

故選：C。