Question

【題目】（本題10分）

（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為______。

（2）某氣態烷烴和一氣態烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8g，此兩種烴的組成為____（填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可)___________。

（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以與Na發生置換反應，寫出此有機物與乙酸發生酯化反應的化學方程式______。

（5） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為____。

Answer 1

【答案】(1) CH3C(CH3)3；(2)CH4和C4H8；(3) ；

(4) CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O； (5)C10H16。

【解析】

試題分析：（1）相對分子質量為72的烷烴，分子中含有的C原子數是n，根據分子式通式CnH2n+2，14n+2=72，解得n=5，分子式是C5H12，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為CH3C(CH3)3；(2) 混合氣態烴的平均相對分子質量為13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對分子質量最小為28，故一定含有甲烷，標況下4.48L混合氣體的物質的量為n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，故混合氣體的總質量為0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水質量增重2.8g為烯烴的質量，故甲烷的質量為5.2g-2.8g=2.4g，故甲烷的物質的量n(CH4)=2.4g16g/mol=0.15mol，烯烴的物質的量為0.2mol-0.15mol=0.05mol，烯烴的摩爾質量為2.8g÷0.05mol=56g/mol，根據烯烴的組成為CnH2n ，故14n=56，解得n=4，故該烯烴為C4H8，則兩種烴的組成為CH4和C4H8；（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12:1，則二者的原子個數比是(12÷12)：(1÷1)=1:1，最簡式是CH，式量是13，分子中含有的最簡式的個數是78÷13=6，所以該物質的分子式是C6H6,不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。說明該物質是苯，苯與液溴在Fe催化下發生取代反應，產生溴苯和HBr，反應的化學方程式是；(4) n(CO2)=0.1mol，則2.3g有機物中：n（C）= n(CO2)=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g， n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol，則2.3g有機物中：n（H）= n(H2O)=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有機物中還含有O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，n(C):n(H):n(O)= 0.1mol:0.3mol:0.05mol =2:6:1，最簡式是C2H6O，最簡式的式量是46，該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則有機物A的相對分子質量=29×1.6=46，所以該有機物的分子式為C2H6O，由于可以與金屬鈉反應產生氫氣，因此該物質是乙醇，此有機物與乙酸發生酯化反應的化學方程式是CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；(5) 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，根據碳原子價電子是4的原則可知：苧烯的分子式為C10H16。