Question

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：

（1）CuCl的保存方法是_______。

（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關系如圖。

①上述反應在B點的平衡常數K＝_____。

②使圖中的A點變為B點的措施可以是_____。

（3）利用CuCl難溶于水的性質，可以除去水溶液中的Cl－。

①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應的離子方程式為________。

②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋　K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計算說明上述除Cl－的反應能完全進行的原因。_____

③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。

Answer 1

【答案】在干燥環境下，密封保存 6×10－12升高溫度Cu + Cu2+ + 2Cl－= 2CuCl，K值很大，反應可以完全進行若pH過低，Zn會與H+反應

【解析】

（1）由于CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，因此保存CuCl時應在干燥環境下，密封保存；

（2）①根據方程式和圖像可知反應在B點的平衡常數K＝c(Cu2＋)×c(CuCl2－)＝3×10－6×2×10－6＝6×10－12；

②該反應的正反應是放熱反應，且A點變為B點，c(Cu2＋)和c(CuCl2－)均降低，說明平衡向正反應方向進行，因此采取的措施是升高溫度；

（3）①CuCl中Cu顯＋1價，Cu顯0價，CuCl2中Cu顯＋2價，因此根據電子得失守恒可知離子反應方程式為Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl↓；

②根據①的反應方程式可知推出平衡常數，K值很大，所以反應可以完全進行；

③Zn是活潑金屬，pH過低，氫離子濃度過大，Zn與H＋發生反應，造成除Cl－效果下降。