【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是
A. 一定有乙烯B. 一定沒有乙烯
C. 可能有甲烷D. 一定沒有乙烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO4。實驗室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制備FePO4 、LiFePO4流程如下圖：
回答下列問題：
(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是__________。
(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________；
②若經多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質是_____。
(3)“反應1”時總反應的離子方程式是_____________。
(4)“反應2”時總反應的化學方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO4
2LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化學式為____；每生成1molLiFePO4，該反應轉移_______mole-。
(5)LiFePO4電池穩定性高、安全、對環境友好，該電池的總反應式是：LiFePO4 + C6 
Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放電時工作原理如圖所示。
則：充電時，a極的電極反應式為_____________；
放電時，b極的電極反應式為_______________。
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【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應物A、B，發生如下反應：A+2B=3C．經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質的量_________，2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）=____________。
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【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：
（1）CuCl的保存方法是_______。
（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)
Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關系如圖。
①上述反應在B點的平衡常數K＝_____。
②使圖中的A點變為B點的措施可以是_____。
（3）利用CuCl難溶于水的性質，可以除去水溶液中的Cl－。
①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應的離子方程式為________。
②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋ K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計算說明上述除Cl－的反應能完全進行的原因。_____
③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。
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【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OH
FeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。下列說法正確的是
A. b是電源的正極
B. 陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+
C. 電解過程中，需要將陰極產生的氣體及時排出
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成
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【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。
（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：
A_________、B___________
（2）溫度計水銀球應置于_________________________
（3）實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。
（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數依次增大且最外層電子數之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數是次外層的3倍。下列推斷不正確的是
A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵
C. 離子半徑從大到小的順序為D>B>C
D. 元素B 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比D 的強
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