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【題目】根據下列流程回答：

(1) 寫出結構簡式 C______ E_________。

(2)指出反應類型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________

(3)寫出化學方程式 C + E G____________

【答案】取代氧化酯化 +H2O

【解析】

由流程可知，A是，B是，C是，D是BrCH2CH2Br，E是HOCH2CH2OH。

（1）由分析可知，C是，E是HOCH2CH2OH；

（2）反應①是在氫氧化鈉溶液加熱條件下水解生成，屬于取代反應或水解反應。反應③是被氧化為，屬于氧化反應。反應⑤是HOCH2CH2OH與發生酯化反應生成，屬于酯化反應或取代反應；

（3）C + E G是：HOCH2CH2OH與發生酯化反應生成，化學方程式為： +H2O。

練習冊系列答案

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A. 相對分子質量M可表示為：

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D. 物質的量濃度C可表示為：

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②As2S3和HNO3有如下反應：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______

A.將方程式補充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________.

(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經測定ClO-和的物質的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應時，氧化劑和還原劑物質的量之比為___.若5mol Cl2參加反應，轉移電子數為______________(用NA表示阿伏伽德羅常數)

(3)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應的化學方程式為______________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是______g；

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（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）請配平該反應，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。______________

（2）該反應中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；氧化產物與還原產物的物質的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為_________。

（3）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是________________(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）當此反應中產生標準狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應轉移的電子的數目為_____；被氧化的鹽酸的物質的量為______mol，參加反應的鹽酸的物質的量為______mol。

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①實驗開始及整個過程中均需通入，其目的是__________________________________。

②制備過程中溫度需控制在10~45℃，采用水浴加熱的主要優點是______________________。

③為使盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應液，應控制______________。

（2）用還原制備的裝置（夾持加熱儀器略）如下：

①裝置a燒瓶中發生反應的化學方程式為_________________________________。

②裝置b用于凈化，適宜的試劑是______________________________。

③裝置c在70~83℃生成并析出，同時逸出，該反應的化學方程式為________________________，加入的目的是________________________；利用反應后的濁液分離提純需經過的操作為_____________________________________________________。