Question

【題目】氯及其化合物在工業生產生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發生如下反應：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）請配平該反應，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。______________

（2）該反應中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；氧化產物與還原產物的物質的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為_________。

（3）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是________________(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）當此反應中產生標準狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應轉移的電子的數目為_____；被氧化的鹽酸的物質的量為______mol，參加反應的鹽酸的物質的量為______mol。

Answer 1

【答案】1 6 1 3 3 NaClO3 1:5 5:1 5:1 ② NA 1 1.2

【解析】

（1）根據電子得失守恒配平該反應方程式為：NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：；

（2）該反應中NaClO3氯元素化合價由+5變為0價，化合價降低得電子，做氧化劑，HCl中氯元素化合價由-1價變為0價，化合價升高失電子，做還原劑，由反應NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知，6mol鹽酸中只有5mol被氧化，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5；氧化劑為1mol，則對應的還原產物為1mol，還原劑5mol，則對應的氧化產物為5mol，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:1；被氧化的元素和被還原的元素都是氯元素，質量之比等于氯元素的物質的量之比為5:1；

（3）濃鹽酸在反應中一部分化合價不變生成氯化鉀，表現酸性，一部分化合價升高被氧化，表現還原性；

（4）標準狀況下13.44L的Cl2 為0.6mol，由反應NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯氣轉移5mol電子，因此生成0.6mol氯氣轉移1mol電子，則該反應轉移的電子的數目為NA；生成3mol氯氣消耗6mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸為5mol，因此生成0.6mol氯氣，消耗1.2mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸占參與反應鹽酸總量的；

（1）根據電子得失守恒配平該反應方程式為：NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：，

答案為：1；6；1；3；3；；

（2）該反應中NaClO3氯元素化合價由+5變為0價，化合價降低得電子，做氧化劑，HCl中氯元素化合價由-1價變為0價，化合價升高失電子，做還原劑，由反應NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知，6mol鹽酸中只有5mol被氧化，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5；氧化劑為1mol，則對應的還原產物為1mol，還原劑5mol，則對應的氧化產物為5mol，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:1；被氧化的元素和被還原的元素都是氯元素，質量之比等于氯元素的物質的量之比為5:1，

答案為：NaClO3；1:5；5:1；5:1；

（3）濃鹽酸在反應中一部分化合價不變生成氯化鉀，表現酸性，一部分化合價升高被氧化，表現還原性，

答案選②；

（4）標準狀況下13.44L的Cl2 為0.6mol，由反應NaClO3+6HCl(濃)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯氣轉移5mol電子，因此生成0.6mol氯氣轉移1mol電子，則該反應轉移的電子的數目為NA；生成3mol氯氣消耗6mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸為5mol，因此生成0.6mol氯氣，消耗1.2mol鹽酸，其中被氧化的鹽酸占參與反應鹽酸總量的，其物質的量為1.2mol ×=1mol，

答案為：NA；1；1.2；