【題目】下列分散系能產生丁達爾效應的是
A. 稀硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 硫酸銅溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 破壞化學鍵的過程，一定是化學變化過程
B. NaOH熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
C. 反應H2＋Cl2
2HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵
D. 17Cl和18Cl的相互轉化屬于化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積固定的密閉容器中存在反應：A(g)+3B(g)
2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷正確的是
A. 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
C. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較大
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是________。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時裝置B中的現象：____________________________________________。
(4)試劑X為________________。
(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為________________。
(6)500 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水－乙醇混合液充分溶解產物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品中CO的體積分數為________。(保留三位有效數字)(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)
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【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為_________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為___________，其所含化學鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。
(4)ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數為________________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為__________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示)
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現象 | 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變為黑色 | 產生無色氣體，隨后變為紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在密閉系統中有反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)，能使反應速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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【題目】工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等),某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
(1)加入過量鹽酸后過濾出的濾渣中含有____________________，加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有_______________________(均填化學式)。
(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，則每消耗0.1mol氧氣有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。
(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為___________________，沉淀A加熱得到Al2O3的化學方程式為____________________。
(4)假設鋁土礦中含雜質49%，則1噸鋁土礦理論上可生產多少__________mol鋁。
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