【題目】下列物質屬于電解質的是
A. 氯化鈉 B. 酒精 C. 鹽酸 D. 銅
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【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（ �。�
①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸
A.①②B.②③C.③④D.②④
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 有機物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應產生CO2，其結構可能有15種
B. 已知
為加成反應，由此可知X為氯乙烯
C. 分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種
D. 
互為同分異構體
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【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
（1）方案1：通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應的離子方程式是___________________________________________________。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質反應進行比較
實驗 | 試 劑 | 編號及現象 | |
試 管 | 滴 管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
①經檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
②經檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：
a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 |
KI溶液 |
KI溶液 AgNO3溶液 a b |
KI溶液 CuSO4溶液 c d |
現象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針偏轉 | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計指針偏轉 |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應式表示）。
②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是_____________________________。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應特點______________________________________________。
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【題目】下列化學家中，提出“單質的性質，以及各元素的化合物的形態和性質，與元素的原子量數值呈周期性的變化”的是
A.道爾頓B.德謨克利特C.拉瓦錫D.門捷列夫
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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 氣態氫化物的穩定性：W<Z<X<Y
C. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
D. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
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【題目】在體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的溫度下發生反應2SO2＋O2
2SO3，并達到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p％，則乙容器中SO2的轉化率為
A. 等于p％B. 大于p％C. 小于p％D. 無法判斷
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【題目】（1）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，使海水分解。
①太陽光分解海水時，光能轉化為_____能，水分解時，斷裂的化學鍵是_____（填“離子鍵”或“共價鍵”）
②已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1
（2）美國NASA曾開發一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，
①Fe為原電池的______（填“正極”或“負極”），電極b上發生_____反應（填“氧化”或“還原”）。
②原電池工作一段時間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數為_________。
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