Question

【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A. 由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B. c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C. 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D. 與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+濃度遠小于酸的濃度，所以常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，由水電離出來的c(H+)大于1.0×10-13mol/L，錯誤。B．在此時溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，電離使溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH++ OH-。所以c(H+)＞c(CH3COO-)。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，正確。C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中c(H+):醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸) >pH(鹽酸)，錯誤。D．與等濃度等體積NaOH溶液反應，由于溶液的體積是原來的2倍，所以反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L，錯誤。