【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O2
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：a A (g) 
b B (g) + c C (g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中不正確的是
A. 無論a、b、c大小關系如何，平衡一定向正方向移動
B. 若a＝b＋c時，B的物質的量分數不變
C. 若a＞b＋c時，A的轉化率變大
D. 當反應再次達到平衡時，反應速率與原平衡時的反應速率相等
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )
A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)
MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B. 熱穩定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量
D. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發進行是因為ΔH均小于零
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【題目】某化工廠用廢銅渣（含少量鐵）為原料生產膽礬的流程如下：
（1）本化工廠所需的硝酸是一種重要的化工原料，制備該硝酸主要通過三個過程，則以NH3作為原料的該過程反應化學方程式為____________________。該HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工業上是用濃硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________
（2）浸出時稀硝酸和Cu反應的離子方程式為______________________________________
（3）將制得的膽礬中加入濃硫酸會變成白色物質，此過程體現了濃硫酸的_____________性。
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B
D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A.Fe2O3難溶于水B.Fe3+的水溶液為黃色
C.Fe(OH)2容易被空氣氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現紅色沉淀
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【題目】根據圖中的信息得出的結論正確的是
A. 2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) ΔH＝－110.0 kJ/mol
B. C(s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝393.5 kJ/mol
C. CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
D. 36 g碳完全燃燒放出220.0 kJ熱量
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的
B. 最外層電子數相同的元素都是同一族
C. 同族元素的最外層電子數一定相同
D. 同周期主族元素的電子層數相同
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是（ ）
A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族
B. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C. Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小
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