【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是（ ）
A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族
B. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C. Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小
【答案】D
【解析】
根據Z的最外層電子數是內層電子總數的1/2，推出Z為P，根據元素周期表的結構，推出X為C，Y為N，W為S，然后進行分析。
根據元素周期表的結構，Z位于第三周期，Z的最外層電子數是內層電子總數的1/2，則Z為P，根據在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，
A、Z為P，位于第五周期VA族，故A說法正確；
B、C的最高價氧化物對應水化物為H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；
C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩定性高于PH3，故C說法正確；
D、形成化合物是CS2，為共價化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說法錯誤。
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【題目】某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：
查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：
(1)操作②的名稱是_____。
(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為_____。
(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色濾渣中含有_____。
(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：
實驗目的 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①檢驗Cl－ | 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產生 | 含有Cl－ |
②檢驗NH4+ | 取少許濾液于試管中， ____ | _____ | 含有NH4+ |
③檢驗Zn2＋ | 取少許濾液于試管中，加入稀氨水 | 先產生白色沉淀，繼續加入稀氨水，沉淀又溶解 | 含有Zn2＋ |
(5)根據以上實驗報告，關于濾液的成分，該同學的結論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質固體，還應進行的操作是_________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 能溶解
的溶液中：
、
、
、
B. 水電離出
的溶液中：
、、
、
C. 滴入KSCN顯紅色的溶液：
、
、
、
D. 
的溶液中：
、、、
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【題目】在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態，當分別向兩燒杯中加入等質量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后
A. 天平保持平衡 B. 左高右低 C. 左低右高 D. 無法確定
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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原料從楊樹中提取，現可用如下反應制備：
下列敘述錯誤的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2
C. Z中含手性碳原子
D. Y可作加聚反應的單體，X可作縮聚反應的單體
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【題目】原子序數依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z與Y同族，Q原子基態時3p原子軌道上有1個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題：
（1）X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。
（2）化合物沸點比較：X2Y____X2Z，其原因是____。
（3）元素Z最高價氧化物對應水化物的陰離子空間構型為____，與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。
（4）W基態原子的核外電子排布式是____，元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如下圖所示，該氯化物的化學式是____。
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：
化合物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為______________________。
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)
（3）濾渣B的成分是___________________。
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。
（5）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數點后保留1位數字)。
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【題目】化學知識在日常生活中有很多應用，下列有關敘述正確的是
A. 用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢
B. 用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀
C. 漂白粉在空氣中容易變質的原因是Ca(ClO)2見光易分解
D. 利用丁達爾效應區別蛋白質溶液和食鹽水
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