【題目】下列關于二氧化硫的說法錯誤的是( )
A.形成酸雨B.有毒C.無色無味氣體D.氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
已知：lgX＝lg
或lg
，下列敘述正確的是
A. 曲線m表示pH與lg的變化關系
B. 當溶液呈中性時，c(Na+)＝
＋2
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4
D. 25℃時，CO32-＋H2O
＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中．溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體，CO32-的濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②兩種操作生成的CO2體積之比為3：2
D．將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質量分數分別為a%和b%，則a、b的關系是a=b
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。
(2)濾渣1的化學式為__________________。
(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。
(4)調節pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是____________。
(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行連續分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。
①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。
Ⅰ.（1）鐵元素在周期表中的位置為___________。
（2）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填字母)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ___________ 。
（2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學方程式為___________。
（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產品Ⅱ的化學式為 ___________ 。
（4）寫出步驟Ⅳ反應的離子方程式：___________。
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【題目】Cl2常用作自來水消毒劑，Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。ClO2被世界衛生組織(WHO)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題：
（1）A裝置中反應利用了濃硫酸的難揮發性，則該反應的化學方程式為______________。
（2）當B裝置中反應轉移0.08 mol電子時，則消耗的Na2O2固體的質量為______________。
（3）反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發生反應的化學方程式為 ______________ 。
（4）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當有0.4 mol電子發生轉移時，得到的還原產物為______________mol。
方法二：實驗室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。
有同學設計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業廢水。
①C裝置的作用為______________。
②B中反應產物有ClO2、CO2等，發生氧化反應的過程為：______________ → ______________ (用化學式表示)。______________
③寫出裝置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋轉化為MnO2)的離子方程式：______________ 。
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【題目】據有關媒體報道，美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網絡的發展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：
（1）鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強”或“弱”)，鍶原子的核內質子數為________，原子核外有________個電子層，其原子結構示意圖為________，其原子半徑________鎂(填“大于”、“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為________。
（2）銫與水起劇烈反應，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為______________________(寫出化學方程式)。
（3）碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產過程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含雜質的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。
（2）濾渣1中含有的主要物質是_______。
（3）濾液1中，加氨水調控溶液pH至3.2，通入O2，反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。
（5）濾液3中加入難溶電解質MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。
（6）用重結晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。
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