Question

【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：

（1）生成的這種黑色物質（單質）是（填化學式）________。

（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為（填化學式）___，反應的化學方程式為________。

（3）根據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有（填字母） _______。

A 酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

（4）將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象______。；將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發生反應的化學方程式為_______。

（5）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有_____。

A 溫室效應 B 酸雨 C 粉塵污染 D 水體富營養化

工業上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是______。

Answer 1

【答案】C SO2 C＋2H2SO4（濃） 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O CD 通SO2品紅變成無色，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色 SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

【解析】

探究濃硫酸的化學性質，蔗糖的分子式為C12H22O11，根據實驗現象分析，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質C，體現濃硫酸的脫水性，C與濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫，體現濃硫酸的強氧化性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現二氧化硫的漂白性，二氧化硫通入新制的氯水中，氯水褪色，體現二氧化硫的還原性。

（1）將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，把蔗糖中的氫元素和氧元素按原子個數比為2:1脫去，生成的黑色物質為C；

（2）黑色物質C繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為二氧化硫，另一種不是大氣污染物的氣體為二氧化碳，碳與濃硫酸反應的化學方程式為C＋2H2SO4（濃） 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；

（3）將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質體現濃硫酸的脫水性，黑色物質C繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，體現了濃硫酸的強氧化性，該過程沒有表現出酸性和吸水性；

（4）SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液由紅色變為無色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色，所以SO2與品紅作用具有可逆性；SO2通入氯水中，氯水的顏色變淺，反應方程式為SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl；

（5）A.工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳，能引起溫室效應，A符合題意；

B.工廠煤燃燒產生的煙氣中含有二氧化硫，下雨時，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，形成酸雨，B符合題意；

C.工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量粉塵，故能引起粉塵污染，C符合題意；

D.工廠煤燃燒產生的煙氣中不含有N、P等元素，不會引起水體富營養化，D不符合題意；

生石灰的成分是氧化鈣，以生石灰作固硫劑，與廢氣中的二氧化硫和氧氣反應生成硫酸鈣，其反應方程式為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 。