Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

回答下列問題：

（1）寫出元素f的基態原子核外電子排布式：____。

（2）寫出元素h的基態原子核外電子軌道表示式：________。

（3）基態b原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________

（4）ce2分子的電子式為____。

（5）d、g、h的原子半徑由小到大的順序是_______（用元素符號表示）

（6）用一個化學方程式證明e、i的非金屬性的強弱_________。

（7）d的簡單氫化物比h的簡單氫化物沸點____（填“高”或“低”），請分析其原因____，寫出j的原子結構示意圖_____________

Answer 1

【答案】1s22s22p5 球形 CO2 N<P<Na 2H2S+O22H2O+S 高 NH3分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵

【解析】

根據元素在周期表中的位置可知，a為H、b為Be、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為P、i為S、j為Cu。根據元素的原子序數，寫出其核外電子排布式、以及原子示意圖，根據元素在周期表中的變化規律，進行原子半徑大小比較，以及非金屬性強弱的判斷。

（1）元素f為F元素，F元素的原子序數為9，其基態原子核外電子排布式1s22s22p5；

（2）元素h為P元素，P元素的原子序數為15，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，故基態P原子核外電子軌道表示式為；

（3）元素b為Be元素，其原子序數為4，核外電子排布式為1s22s2，故基態Be原子電子占據最高能級2s能級，2s能級的電子云輪廓圖為球形；

（4）元素c為C元素、元素e為O元素，故ce2分子的電子式為CO2；

（5）元素d為N元素、元素g為Na元素、元素h為P元素，同周期主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加，半徑逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨著原子序數的增加，電子層數增多，原子半徑增加，故N、Na、P的原子半徑由小到大的順序是N<P<Na；

（6）元素e為O元素、元素i為S元素，H2S與O2反應生成S單質，這個反應能證明S的非金屬性比O的非金屬性強，反應方程式為2H2S+O22H2O+S；

（7）d的簡單氫化物的為NH3，h的簡單氫化物PH3，NH3分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，所以NH3的沸點比PH3的沸點高；元素j為Cu元素，Cu元素的原子序數為29，其原子結構示意圖為；