Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）配制100ml待測(cè)白醋溶液:用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL。
（4）滴定。當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
（5）Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00[	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
市售白醋總酸量＝g·100 mL－1。
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫序號(hào))。
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】
（1）酸式滴定管（或10mL移液管）,100ml容量瓶
（2）酚酞
（3）0.60
（4）溶液由無色恰好變?yōu)榧t色(或粉紅色),并在半分鐘內(nèi)不褪色
（5）0.75,4.5,ab
【解析】解：Ⅰ．（1）用酸式滴定管(或10mL移液管)(量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液；（2）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.60mL；（4）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

Ⅲ．①第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品中 CH3COOH 的物質(zhì)的量濃度為x，則

CH3COOH～	NaOH
1mol	1mol
0.2x	0.1000mol/L×0.015L

則c(市售白醋)＝ =0.75mol/L

樣品總酸量為0.75mol/L×0.2L×60g/mol× =4.50g/100mL；②a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))= 分析可知c(待測(cè))偏大，a正確；b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))= 分析可知c(待測(cè))偏大，b正確；c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測(cè))= 分析可知c(待測(cè))不變，c錯(cuò)誤；d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測(cè)液物質(zhì)的量偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))= 分析可知c(待測(cè))偏小，d錯(cuò)誤；答案選ab。

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用酸堿中和滴定，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)即可以解答此題．