【題目】工業上用鋁土礦
(主要成分為
，含FeO雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列說法正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液
B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D.反應②的化學方程式為CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓
【答案】D
【解析】
由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2的化學方程式為Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應，以此解答該題。
A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；
B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到Na[Al(OH)4]溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則反應①過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B錯誤；
C．電解熔融Al2O3，Al、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應反應，故C錯誤；
D．①過濾后所得溶液乙為Na[Al(OH)4]溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，反應的化學方程式為Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故D正確。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述不正確的是（ ）
①平衡時，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立
②關系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)總成立
③用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示正反應速率的數值中，υ正(H2O)最大
④若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO
A.①②B.②③C.①③D.②④
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ( )
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a極質量減小，b極質量增加 | b極有氣體產生，c極無變化 | d極溶解，c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
A.
B.
C.
D.
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【題目】氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（ ）
A. 平面三角形 sp2雜化B. V形 sp2雜化
C. 三角錐形 sp3雜化D. 直線形 sp雜化
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【題目】按要求填空：
(1)金剛石、晶體硅、碳化硅，屬于____晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是______。
(2)HF、HBr、HI形成的晶體，沸點由高到低的順序為：_______________。
(3)NH3易液化，解釋原因：_______，NH3分子的空間構型為____________。
(4)MgO的熔點比CaO的高，其原因是___________。
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【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，發生可逆反應2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）下面選項中不能作為達到化學平衡狀態標志的是（ ）
A.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
B.混合氣體的總壓強不再變化
C.NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1
D.混合氣體的顏色不再改變
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【題目】香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和化合物E。
已知:CH3CH=CHCH2CH3
CH3COOH+CH3CH2COOH
請回答下列問題:
(1)A中官能團的名稱為__________;化合物C的結構簡式為__________。
(2)B生成C的反應類型為__________,化合物E的化學名稱是__________。
(3)寫出A→B的化學方程式:__________
(4)化合物D有多種同分異構體,其中一類同分異構體是苯的二元取代物,且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應,這類同分異構體共有__________種;寫出其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的同分異構體的結構簡式:__________。
(5)已知:R-CH=CH2
R-CH2CH2Br,請設計合理方案由
合成
(其他無機原料自選,用反應流程圖表示,并注明反應條件)___________________________。
示例:原料
產物
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