【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述不正確的是（ ）
①平衡時(shí)，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立
②關(guān)系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)總成立
③用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示正反應(yīng)速率的數(shù)值中，υ正(H2O)最大
④若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO
A.①②B.②③C.①③D.②④
【答案】D
【解析】
①化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故平衡時(shí)，υ正(O2)=υ逆(O2)成立，①正確；
②關(guān)系式4υ正(O2)=5υ正(NO)或4υ逆(O2)=5υ逆(NO)總成立，故②錯(cuò)誤；
③四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為4:5:4:6，故υ正(H2O)最大，故③正確；
④該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，若投入4molNH3和5molO2，生成的NO一定少于4mol，故④錯(cuò)誤；
故不正確的為②④，答案選D。
期末金牌卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是______
A．2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應(yīng)后的溶液呈中性
B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí)，無法用酚酞指示終點(diǎn)
C．H3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為107
D．溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯(cuò)誤的是
①→
②
A.①不易溶于水
B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括①)
C.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)
D.②中所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量 (單位為kJ·mol－1)的變化。
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________， CO2轉(zhuǎn)化率為_________。相同溫度下，某一時(shí)刻若該容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為___________________________ (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、 “向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，理由______________________________________。
（3）在溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫序號(hào)字母)：
a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．容器內(nèi)的密度保持不變
d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(字母)。
a．及時(shí)分離出CH3OH氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?/span> ）
A.④＞③＞①＞②B.④＞②＞①＞③
C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。
已知：RCHO+R1CH2CHO
RCH=C(R1)CHO+H2O。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)C的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。
(2)I中官能團(tuán)的名稱為______，I的分子式為________。
(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________。
(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) �、诒江h(huán)上有兩種類型的取代基
(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機(jī)試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關(guān)系如圖，則下列說法正確的是( )
A. 橫坐標(biāo)為0-50mL時(shí)，所有反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. B點(diǎn)生成沉淀的總物質(zhì)的量0.02mol
C. 若往C點(diǎn)的溶液中加入足量鹽酸，沉淀將全部溶解
D. H+、Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為：2:2:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(tBuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：tBuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋tBuOH。
①裝置a的名稱是______________；
②該反應(yīng)需控制溫度在65℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________；
③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。
所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。
(3)產(chǎn)率計(jì)算
①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。
③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮?dú)庖约?/span>Ce(NO3)3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____________(填字母)。
A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗
B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)
C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡
D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)
(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦
(主要成分為
，含FeO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列說法正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液
B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓
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