Question

【題目】已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1

下列說法錯誤的是

A. 氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1

B. c＜d

C. 一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1

D. 0.5a＞b

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的能量，氫氣的燃燒熱為△H=－kJ·mol－1，A不正確；B、③碳不完全燃燒，放熱少，c＜d，B正確；C、④—③得：CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)，△H=△H4－△H3＝－（d－c）kJ·mol－1 ，C正確；D、水由液體變成氣體要吸熱，所以0.5 a＞b，D正確。