【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%）完全反應．求：
（1）寫出反應的化學方程式：；
（2）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物質的量：n（HCl）=；
（4）產生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）= ．
【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）11.9mol?L﹣1
（3）0.1mol
（4）1.12L
【解析】解：（1）濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯化錳和水，反應為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸的密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%，則濃度c= 
=11.9molL﹣1 ，
故答案為：11.9molL﹣1；（3）n（MnO2）= 
=0.05mol，則被氧化的HCl的物質的量為 
=0.1mol，
故答案為：0.1mol； （4）結合反應可知n（MnO2）=n（Cl2），產生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L．
發生MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）= =0.05mol，結合反應可知，只有一半HCl作還原劑，結合c= 
、V=nVm計算．
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，對于這種粒子，下列說法正確的是（ ）
A. 是氫的一種新同素異形體 B. 是氫的同位素
C. 它的組成可用H3表示 D. 它比一個普通H2分子多一個氫原子核
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<Kw
B. 濃度為0.1mol/L的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)
C. 25℃時，AgCl固體在等物質的氯濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.48 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.24kJ/mol
③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g) ΔH＝＋46.24 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.48 kJ/mol
A. ① ③ B. ② ④ C. ② ③ D. ① ④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列說法錯誤的是
A. 氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1
B. c＜d
C. 一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1
D. 0.5a＞b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應mA(g)十nB(g)
pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
A．b1>b2 ，t1>t2
B．兩圖中陰影部分面積一定相等
C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率
D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（ ）
A. 淀粉除做食物外，主要用來生產葡萄糖和酒精
B. 海水淡化能解決淡水供應危機，利用離子交換法可以使海水淡化
C. 正丁烷、異丁烷的沸點依次降低
D. 糖類、蛋白質、脂肪是人體必需的營養物質。它們一定條件下都能發生水解和氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是 ( )
A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS- HS- + H2O
H3O+ + S2-
B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-
D. Al(OH)3的電離: Al(OH)3Al3+ + 3OH-
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