【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：
己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2
下列說(shuō)法不正確的是
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的結(jié)晶、過(guò)濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾
C. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率
D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________
（3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5
（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
①NH3→NO化學(xué)方程式為________________________________；
②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________；
③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。
（5）圖1中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無(wú)氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小范圍為___________
A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4
（6）圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：________________________________。
（7）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】20℃時(shí)，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說(shuō)法不正確的是
A. 25℃時(shí)，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L
B. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%
C. 20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑 |
Z | 形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體 |
（1）元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是__________。
（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱：儀器A_________， 儀器 B___________________。
（2）該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為___________________。
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。
③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是___________________。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是______________________。
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（ ）
①1mol該有機(jī)物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
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