【題目】常溫下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定過程中溶液中水電離出的c(H+)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.可用pH試紙測定a點溶液的pH
B.b、c、d三點溶液中離子、分子種類不同
C.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：c>b=d>a
D.d點溶液中c(Na+)=c(ClO－)
【答案】C
【解析】
A．次氯酸溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定a點溶液的pH，故A錯誤；
B．b、c、d三點溶液中離子種類相同，都含有鈉離子、次氯酸根離子氫氧根離子和氫離子，分子種類也相同，含有H2O和HClO，故B錯誤；
C．結合反應過程可知，a、b、c、d四點溶液中，a點是HClO溶液，抑制水的電離，水的電離程度最小；c點為次氯酸鈉溶液，水解促進水的電離，水的電離程度最大； b點為HClO和次氯酸鈉的混合溶液，呈中性，d點為次氯酸鈉和NaOH的混合溶液，呈堿性，溶液堿性比c點強，根據(jù)圖像，b、d兩點水電離出的氫離子濃度相等，水的電離程度相等，水的電離程度：c>b=d>a，故C正確；
D．d點溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＞c(ClO－)，故D錯誤；
故選C。
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【題目】A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題：
（1）W的最高價氧化物化學式是________________；Z的原子結構示意圖為______。
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____________。
（3） AW3可用于凈水，其原理是_____________。（請用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高反應速率，又能提高原料轉化率的是__________________。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2．24L X的簡單氣態(tài)氫化物被100 mL l mol L－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）_______________________________。
（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成兩種無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式____________________。
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【題目】通常將一定量的有機物充分燃燒轉化為簡單的無機物，然后根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。如圖所示是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。
請回答下列問題：
（1）使產(chǎn)生的O2按從左到右的方向流動，則所選裝置中各導管的正確連接順序是___(填字母)。
（2）裝置C中濃硫酸的作用是___。
（3）燃燒管中CuO的作用是___。
（4）若準確稱取0.69g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.81g，則該有機物的實驗式為___。
（5）經(jīng)測定其蒸氣密度為2.054g/L(已換算為標準狀況)，則其分子式為___。
（6）該物質的核磁共振氫譜如圖所示，則其結構簡式為___。
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1
①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。
②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖象正確的是_______(填序號)。
③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。
（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖所示。
①375℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為________。
②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。
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【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。
(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。
(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。
(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。
(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。
(5)在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。
(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數(shù)字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。
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【題目】鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－
回答下列問題：
(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。
(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。
(5)ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結構如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數(shù)為______。六棱柱底邊長為acm，高為bcm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnO的密度為_______ g/cm3（列出計算表達式）。
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【題目】實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。
(1)從如圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣________、氫氣________。
(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、________。
(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_________________。
(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_____________________________________________。
(6)反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液含有H＋、OH－、______、________離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是
A.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發(fā)展起到了極大的推動作用
B.門捷列夫將元素按原子序數(shù)由小到大的順序依次排列，制出了第一張元素周期表
C.享有“鎮(zhèn)國之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品
D.
本草綱目
中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式__________。
（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為__________（用相應的離子符號表示）。
（3）寫出實驗室中制備G元素的單質的離子方程式______________________________
（4）E單質能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的離子方程式是：__________由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的化學方程式為________________________________________.
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