Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數是次外層的3倍，C、D的最外層電子數之和與G的最外層電子數相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式__________。

（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為__________（用相應的離子符號表示）。

（3）寫出實驗室中制備G元素的單質的離子方程式______________________________

（4）E單質能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的離子方程式是：__________由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的化學方程式為________________________________________.

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E、G原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C的最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故C為O元素；B與C相鄰，且B的原子序數較小，故B為N元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；C(氧)、D的最外層電子數之和與G的最外層電子數相等，則D原子最外層電子數為1、G原子最外層電子數為7，結合原子序數可知D為Na、G為Cl。

(1)C為氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第VIA族；C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2，電子式為；

(2)C、D、E、G分別為O、Na、Al、Cl，電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同核電荷數越小半徑越大，則簡單離子由大到小的順序為；

(3)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，離子方程式為：；

(4)Al單質可以和NaOH溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為；漂白液的主要成分為NaClO，具有強氧化性，根據現象可知將碘離子氧化成碘單質，根據電子守恒和元素守恒可知方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O。