Question

【題目】下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

（1）F元素的名稱為 ；畫出B的原子結構示意圖： 。

（2）這9種元素中，化學性質最不活潑的是_______；既具有非金屬元素的某些性質，又可能具有金屬元素的某些性質的元素是 。（填元素符號）

（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是 ，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是 ，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為 。（填化學式）

（4）工業上用D的一種單質為原料生產E單質粗品的化學方程式為 。

（5）G和H的原子序數相差 。（填數字）

（6）寫出一個能證明G比H活潑的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）氧；

（2）Ar ， B、Si ；

（3）CO2 ，MgO， H2O>CH4>BH3(或B2H6)；

（4）2C+SiO22CO↑+Si ；

（5）18；

（6）Cl2+ 2KBr =" 2KCl" + Br2；

【解析】試題分析：（1）根據元素在周期表的位置可知F元素是第二周期第ⅥA的元素，元素的名稱為氧；B是第三周期第IIA的Mg，其原子結構示意圖是；（2）這9種元素中，化學性質最不活潑的是惰性氣體元素Ar；既具有非金屬元素的某些性質，又可能具有金屬元素的某些性質的元素是處于金屬與非金屬交界區的元素B、Si；（3）A、D、E三種元素分別是K、C、Si，它們的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是CO2，A、B兩元素的氧化物分別是K2O、MgO，二者是離子晶體，熔化斷裂離子鍵；離子鍵的強度MgO>K2O所以二者中熔點較高的是MgO；C、D、F分別是B、C、O，它們的非金屬性O>C>B，元素的非金屬性越強，其形成的共價鍵的極性就越強，所以三者形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為H2O>CH4>BH3(或B2H6)；（4）在工業上用C的一種單質為原料與SiO2在高溫下發生反應生產E單質粗品，反應的化學方程式為2C+SiO22CO↑+Si；（5）G是Cl元素，原子序數是17，H是Br元素，原子序數是35，二者的原子序數相差35-17=18；（6）元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強，活動性強的可以把活動性弱的從化合物中置換出來，反應的方程式是：Cl2+ 2KBr =" 2KCl" + Br2。