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【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 △H＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝

【答案】C

【解析】

該反應是體積增大的、吸熱的可逆反應。將兩容器置于沸水中加熱，則平衡向正反應方向移動，所以容器的體積增大；在活塞上都加2 kg的砝碼，則相當于是增大壓強，平衡向逆反應方向移動，體積減小的更多，即此時甲中體積小于乙中體積，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟
現象	Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色	Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗	裝置	試劑a	現象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，產生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	產生氣泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和濃硫酸	加熱后產生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的顏色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(假設氣體不液化)，下列說法正確的是(　　)

A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺

B.a′，b′的顏色一樣深

C.a′的壓強比a的壓強2倍要小，b′的壓強為b的壓強的2倍

D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列對b中現象及解釋正確的是

實驗	b中物質	b中現象	結論或解釋
A	Mg(OH)2 懸濁液	有紅棕色膠體產生	發生反應： Fe3++3OH-= Fe(OH)3(膠體)
B	Cu粉	溶液變藍，試管底部有固體	溶液變藍的原因是： 3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+
C	5%H2O2溶液	有氣泡生成	該氣體為氯氣，雙氧水有強氧化性氧化Cl- 產生Cl2
D	飽和NaHCO3溶液	有氣泡生成，且試管底部有固體	發生反應： Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2