Question

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟
現象	Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色	Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、Ⅰ中由于稀硝酸有強的氧化性，與鐵發生氧化還原反應，硝酸得到電子被還原變為NO，氣體為無色，當遇到空氣時，發生反應：2NO+O2=2NO2，氣體變為紅棕色的NO2，A正確；B、在Ⅱ中濃硝酸有強的氧化性，在室溫下遇鐵、鋁會使金屬表面氧化產生一層氧化物薄膜，對內層金屬起保護作用，從而防止金屬的進一步反應，即發生鈍化現象，因此不能進一步反應，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，因此B正確；C、根據以上分析可知，C錯誤；D、Ⅲ中將金屬銅放入濃硝酸中，Fe、Cu及濃硝酸構成原電池，由于鐵在濃硝酸中發生發生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負極，失去電子被氧化變為Cu2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會看到有紅棕色的氣體產生。針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可根據電流計的指針偏轉方向判斷Fe是否被氧化，D正確，答案選C。