Question

【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置 ；寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	非金屬性	酸性	沸點
F+ D2—	A B	D的最高價氧化物的水化物 E的最高價氧化物的水化物	C的氫化物 E的氫化物

（3）—定條件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①d點對應(yīng)的微粒是 （填離子符號）。

②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

Answer 1

【答案】（1）第二周期VA族

（2）＜ ＜ ＜ ＞

（3）①C1O4—②3C1O—＝C1O3—+2Cl—放熱

【解析】試題分析：F是其所在周期中最活潑的金屬元素，F一定是第4周期ⅠA族元素，是K元素；A、B、C、D、E屬于前3周期；A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，A、B、C分別是N、O、F元素，B、D同主族，D是S元素，D、E同周期，E是Cl元素。（1）N元素在周期表中的位置第二周期VA族；S與K形成的最簡單離子化合物K2S的電子式；（2）K+、S2-電子層數(shù)相同、鉀離子質(zhì)子數(shù)大于硫離子，半徑K+<S2-；同周期從左到右非金屬性增強，非金屬性N<O；非金屬性S<Cl，酸性H2SO4<HClO4；HF含有氫鍵，沸點高，沸點HF>HCl；（3）①d點氯元素化合價為+7,對應(yīng)的微粒是C1O4—；②a、b、c點對應(yīng)的離子符號是Cl—、C1O—、C1O3—，b→a+c反應(yīng)的離子方程式為3C1O—＝C1O3—+2Cl—；反應(yīng)物的總能量為180，生成物的總能量為63，反應(yīng)放熱。