【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）
A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol
C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀(guān)數(shù)量與微觀(guān)粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
【答案】B
【解析】解：A、物質(zhì)的量是物理量，摩爾是單位，故A錯(cuò)誤．
B、物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol，故B正確．
C、物質(zhì)的量是連接宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子的橋梁，摩爾是單位，故C錯(cuò)誤．
D、碳原子指指含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子，本選項(xiàng)未明確，故D錯(cuò)誤．
故選B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn) 五項(xiàng)中的（ ）
A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．3Mg+N2
Mg3N2
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → ________
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M、N分別是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X與W同族且可形成離子化合物P，Z與M同族且可形成兩種化合物，其中一種是大氣污染氣體Q，Y組成的單質(zhì)是大氣主要成份。
（1）元素N位于周期表中的位置 。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Y元素的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為 。
（3）有X、Z、W、M共同參與形成的兩種化合物之間的反應(yīng)離子方程式 。
（4）將N的單質(zhì)通入含等物質(zhì)的量FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）P在D2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（6）將Q通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生現(xiàn)象（填“是”或“否”），若再通入N的單質(zhì)對(duì)應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是 （ ）
性質(zhì) | 用途 | |
A | HF溶液具有酸性 | HF溶液能在玻璃上刻圖案 |
B | SO2具有氧化性 | SO2常用于漂白秸稈、織物 |
C | CuSO4具有氧化性 | CuSO4常和熟石灰用來(lái)配波爾多液 |
D | CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量 | 乙醇常作清潔能源 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量_______g NaOH固體。
（3）配制過(guò)程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______ (填字母)之間。
A．①與② B．②與③ C．③與④
（4）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，會(huì)使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．定容時(shí)俯視
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干
D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加入蒸餾水至刻度線(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：反應(yīng)②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+
回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有 。
（2）③中CuI被氧化的還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為 。
（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱(chēng)為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為 。
（5）將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18。F是其所在周期中最活潑的金屬元素。根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置 ；寫(xiě)出D與F形成的最簡(jiǎn)單離子化合物的電子式 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑 | 非金屬性 | 酸性 | 沸點(diǎn) |
F+ D2— | A B | D的最高價(jià)氧化物的水化物 | C的氫化物 E的氫化物 |
（3）—定條件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖所示。
①d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是 （填離子符號(hào)）。
②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
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