Question

【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：

（1）請分別寫出下列物質的化學式（如為溶液請填溶質的化學式）：

A________、B________、D________。

（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（請注明反應條件）：

A＋H2O（離子方程式）：_____________；

A＋石灰乳（化學方程式）：______________；

E露置在空氣中的第1個化學方程式：___________。

（3）漂白粉的有效成分是________（化學名稱），保存漂白粉的方法__________、______________。

Answer 1

【答案】Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 次氯酸鈣 密封 干燥避光、冷暗處

【解析】

由A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，可知A為Cl2，Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，HClO化學性質不穩定，光照條件下會分解為HCl和O2，由此可知，B為HClO，D為HCl，Cl2與石灰乳反應生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，HCl與石灰乳反應會生成CaCl2和H2O，因H2O在圖中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C為CaCl2，E為Ca(ClO)2，以此解答本題。

（1）由上述分析可知，A為Cl2；B為HClO；D為HCl；

（2）Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；

Cl2與石灰乳反應生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，其化學反應方程式為：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

Ca(ClO)2暴露在空氣中會與空氣中二氧化碳反應而變質，其反應的化學方程式為：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（3）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；因次氯酸鈣會與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸，而次氯酸見光受熱易分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，從而使漂白粉最終變質為氯化鈣，從而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗處。