Question

【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

I、甲同學向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是___。寫出此過程中的化學方程式：___；

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實驗操作是___；

（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶__電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是____；

③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為___；繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學方程式___；

Answer 1

【答案】丙 FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成 正 生成紅褐色的沉淀 加電解質膠體聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】

(1) 向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體；

(2)只有膠體具有丁達爾效應，可以驗證膠體的產生；

(3)①膠體的電泳實驗證明了膠體膠粒是帶電的；

②向氫氧化鐵膠體中加入可榕性的鹽會使膠體聚沉；

③向氫氧化鐵膠體中加入硫酸會使膠體聚沉，酸過量，氫氧化鐵沉淀溶解。

(1)甲同學向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體，方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；

故答案是：丙；FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；

（2）膠體具有丁達爾效應：當光束通過膠體時，從側面觀察到一條光亮的“通路”；

故答案是：用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成；

（3）膠體具有電泳性質，電泳實驗證明了膠體膠粒帶點，膠粒向負極移動，說明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體具有聚沉的性質，向膠體中加入可溶性的鹽Na2SO4溶液會使膠體聚沉，有紅褐色沉淀生成；向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，膠體聚沉，得到氫氧化鐵固體，繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，氫氧化鐵與硫酸發生中和反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；

故答案是：①正；②生成紅褐色的沉淀；③加電解質膠體聚沉；2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O。