【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.加稀硫酸有利于乙酸丁酯的水解反應
B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
C.壓縮H2(g)、I2(g)、Hl(g)平衡體系，體系顏色加深
D.實驗室用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀和碘的相關化合物在化工醫藥材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:
(1)基態K原子中，核外電子的空間運動狀態共____種，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。
(2)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr，金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.
(3)IO3-離子的立體構型的名稱為_____，中心原子的雜化方式為________.
(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_________
(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖所示。
晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個數為______。阿伏加德羅常數的值為6.02×1023，列式計算晶體的密度為_________g/cm3.(不必計算結果)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣既是一種優質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。
已知反應器中存在如下反應過程式：
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。
(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內同時發生反應I、Ⅱ，反應達到平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K的值為_____用含字母b、d的代數式表示)
(3)欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有_____(填標號)。
A.適當增大反應物的投料比n(H2O)：n(CH4)
B.增大壓強
C.分離出CO2
(4)H2用于工業合成氨：N2+3H2
2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器中反應，反應器的溫度變化與從反應器排出的氣體中NH3的體積分數φ(NH3)的關系曲線如圖，反應器溫度高于T0后，NH3的體積分數g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。
某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內發生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數(記作Kp)，則此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=_____(用含p0的代數式表示)。
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【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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【題目】小穎同學用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是( )
A.若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產生
B.圖2裝置中
向Cu片移動
C.若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產生氣泡的速率加快
D.圖2與圖3中正極生成物的質量比為1:32時，Zn片減輕的質量相等
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B. 
中至少有16個原子共平面
C. 分子式為C5H10O2的能夠發生水解反應和銀鏡反應的有機物有8種
D. 淀粉和蛋白質水解的最終產物都只有一種
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【題目】根據題意解答
（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________ ．
（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________ ．
②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．
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【題目】某種烴 A 的蒸氣折合成標況下的密度是 3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5：1，求：
（1）該烴的相對分子質量；_______
（2）確定該烴的分子式；_____________
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【題目】往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是
A.a點對應的溶液呈堿性
B.V2=10mL
C.水的電離程度：a> b
D.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)
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