【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B. 
中至少有16個原子共平面
C. 分子式為C5H10O2的能夠發(fā)生水解反應和銀鏡反應的有機物有8種
D. 淀粉和蛋白質水解的最終產物都只有一種
【答案】B
【解析】
A.CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱為2，4二甲基己烷，A錯誤；
B.由于苯分子是平面分子，處于苯環(huán)對位的兩個碳原子在同一條直線上，一條直線上2點在一個平面上，則這條直線上所有的點都在這個平面上，所有
中至少有16個原子共平面，B正確；
C.分子式為C5H10O2的能夠發(fā)生水解反應和銀鏡反應的有機物是甲酸形成的酯，具有HCOOC4H9結構，丁基有2種結構，每種結構有4種不同位置的H原子，所以—C4H9有8種不同結構，所以分子式為C5H10O2的能夠發(fā)生水解反應和銀鏡反應的有機物有8種，C正確；
D.淀粉和蛋白質都是高分子化合物，淀粉水解最終產生葡萄糖，蛋白質是由多種氨基酸發(fā)生縮聚反應形成，因此蛋白質發(fā)生水解反應，最終也會得到多種氨基酸，D錯誤；
故合理選項是B。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I：磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一，沸點高，難揮發(fā)。化學興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖。回答下列問題
(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度，體積均不變)反應器中制取A，各物質的物質的量與時間關系如下圖
①該反應的化學方程式為___________(A用化學式表示)
②前10s的平均反應速率v(Cl2)=_______
(2)將A加入熱水中，生成兩種酸。一種為磷酸，反應過程各元素化合價不變。
①另一種是酸C是___________(寫名稱)
②A與熱水反應的化學方程式為____________。
II(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖______________，并作相應標注(標明正負極材料及電解質溶液的名稱，電子移動方向、離子移動方向)。
(2)該裝置中負極的電極方程式為________。
(3)若在反應過程中電極減輕3.2g，則在導線中通過電子__________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。依據氧化還原反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設計的原電池如圖所示。
（1）電極X的材料是__；電解質溶液Y是__。
（2）Ag電極上發(fā)生的反應為：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，K接N，若反應過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為 g，石墨極上產生的物質的物質的量為 mol。
A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①
②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為______________，反應類型為________。
（2）D的化學名稱是________，由D生成E的化學方程式為：_______________。
（3）G的結構簡式為__________________。
（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的有多種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結構簡式）。
（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件1所選擇的試劑為_______；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目小于0.1NA
B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA
D.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有的電子數目為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。
(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________
Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據是________________
a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為____________。
（2）C中所盛試劑可能是______；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是_______。
（3）學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學生丙提出假設②一定不成立，依據是___________；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為_____________(填化學式)。
（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式______________；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________；
③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為___。
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