【題目】原電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。依據氧化還原反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設計的原電池如圖所示。
（1）電極X的材料是__；電解質溶液Y是__。
（2）Ag電極上發生的反應為：__。
【答案】Cu Fe2(SO4)3或FeCl3 Fe3++e-=Fe2+
【解析】
(1)依據氧化還原反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，負極金屬材料是Cu，電解質是含有鐵離子的鹽溶液；
(2)原電池的正極得電子，發生還原反應，負極失電子，發生氧化反應，結合電子守恒、電荷守恒寫出電極反應式。
(1)依據氧化還原反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，負極金屬材料是Cu，所以電極X的材料是Cu，電解質Y是含有鐵離子的鹽溶液，可以是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液，故答案為：Cu；Fe2(SO4)3或FeCl3；
(2)原電池的正極是銀電極，鐵離子得電子，發生還原反應，即Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應
，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成
的同時生成
②單位時間內生成的同時生成
③用
表示的反應速率之比為
的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）
A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2：1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有以下一系列反應，最終產物是乙二酸。
試回答下列問題：
（1）C的結構簡式是________。B―→C的反應類型是________。
（2）E―→F的化學方程式是__________
（3）E與乙二酸發生酯化反應生成環狀化合物的化學方程式是___________。
（4）由B發生水解反應或C與H2O發生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是_______。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內質子數等于B、C原子電子數之和，D原子最外層電子數是E原子最外層電子數的4倍。試回答：
（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是__（填化學式）；
（2）B與C形成的三原子分子甲的電子式是__，C與E形成的原子個數比為1∶1的化合物乙物質中含有的化學鍵類型是__；
（3）E的最高價氧化物的水化物與D單質反應的離子方程式是__；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，寫出由丙制得高聚物的反應方程式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A、B、C、D和E的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→B_______；A→D_______。
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物質是_______。（填序號）
（3）寫出由A生成C的化學方程式：_______。
（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式：_______。
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【題目】某有機物結構簡式為：
，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為 （ ）
A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B. 
中至少有16個原子共平面
C. 分子式為C5H10O2的能夠發生水解反應和銀鏡反應的有機物有8種
D. 淀粉和蛋白質水解的最終產物都只有一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于苯乙烯的下列敘述
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯中；
⑤苯環能與溴水發生取代反應；⑥所有的原子可能共面，且最多有5個原子共線。其中完全正確的是
A. ①②④B. ①②④⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
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