Question

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題根據蓋斯定律來可知：一個反應無論是一步完成還是分為數步完成，其熱效應是相同的，故應有：△H1=-△H2-△H3，A錯誤；E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，B錯誤；氫氧化鈉是強電解質，氨水是弱電解質，滴加的弱電解質先和氫氧化鈉反應生成強電解質醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續與弱電解質氨水反應生成強電解質醋酸銨，所以電導率增大；氨水也完全反應后，繼續滴加醋酸，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，C正確；圖象中未標明CO、氧氣以及CO2的物質的量與焓變的值的數值計量關系，D錯誤。